Объясните пожалуйста, как решать подобные задачи: Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г цинка с раствором

+ 0 -

парпре

10 апр. 2014 г., 14:10:53 (10 лет назад)

Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Это обычная реакция замещения.

Далее смотришь, что тебе дано еще.

...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)

Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г

Ты нашла m(H2SO4). 

Теперь ты должна найти его n.

n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!

Подставляем в формулу:

n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным способом.

n(Zn)=13\65= 0.2 моль

Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.

Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:

n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.

m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г