Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в раство
10-11 класс
|
ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4
m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г
n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль
n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль
m(FeSO4)=0.276*152=42г
m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г
Не уверен, что решил правильно.
Другие вопросы из категории
Например(в картинках)
Особенно интересуют Кетоны
массы арена с выходом продукта 75% от теоретически возможного.
Какой из них растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекаю¬щих при коррозии. Составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов.
2)Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO4: а) угольные электроды, б) никелевый анод.
Читайте также
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
2)в раствор купрум(II) сульфата массой 160 г с массовой долей соли 10% опустили железный гвоздь. Обчислите какая масса меди восстановилась.
золота составляет 58,5%.
3. Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.
4. Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей.
5. В 350 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
NaOH,равной5%.узнайте массу и массовую долю соли,которая получилась в результате реакции.
и с моссовой долей соли 3%,второй массой 125 г и с массовой долей 7%.Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.