Какой объем газа выделится при растворении 24 г углерода в 200 г 98%ной серной кислоты

+ 0 -

Igoryan1983

18 янв. 2017 г., 23:49:16 (7 лет назад)

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 200 г           

wр-ра(H2SO4) = 98 %

m(C) = 24 г

Найти:

V(CO2), V(SO2)

Решение:

1) найдем массу H2SO4  в 200 г 98%-ного раствора:

m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(H2SO4) = 200 г ∙  98% \ 100% = 196 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

24г   196 г           х л          у л

C + 2H2SO4  = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

12 г  196 г         22,4 л     44,8 л

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (H2SO4) = 196 \196 = 1 моль (недостаток)  

n (C) = 24 \12 = 2 моль              (избыток)  

3) произведем расчет выделившихся газов:

196 г   --     х г (CO2)

196 г  --   22,4 г(CO2)

х =  196 г ∙ 22.4 л\196 г = 22,4 л

196 г   --     у г (SO2)

196 г  --   44,8 г(SO2)

х =  196 г ∙ 44,8 л\196 г = 44,8 л

Ответ: V(CO2) = 22,4 л, V(SO2) = 44,8 л