Какой объем газа выделяется ,при растворении в 200 граммах 70ти % азотной кислоты, меди
10-11 класс
|
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
m(HNO3)= 200 г.
w(HNO3) = 70%=0,7
Сначала найдём массу кислоты( с учетом 70%) :
m(HNO3) = 200 * 0,7 = 140 г.
Теперь найдём количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 140 / 63 = 2,22 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции: из 4 моль HNO3 образуется 2 моль NO2 , значит
n(NO2) = n(HNO3) / 2 = 2,22 / 2 = 1,11 моль (в два раза меньше)
Объем находим по следующей формуле:
V(NO2) = n(NO2) *Vm = 1,11 * 22,4 = 24,89 л. ,где Vm - молярный объем
Ответ: 24,89 л.
Другие вопросы из категории
+Н2 + 02, кат. + 02 + Н20 + 02
N2 ► NH3 ► NO ► N02 ► HN03
Напишите по схеме молекулярные уравнения реакций. Будут ли эти реакции окислительно-восстановительными?Помогите пожалуйста.Заранее спасибо!!)
Читайте также
Определите какой объем газа выделится при растворении 67 г. Никеля в азотной кислоте если выход реакции составляет 63%.
2) Определить молярность и нормальность раствора , если в 300 мл раствора содержится 3 г CuSo4
3) Какой объем 0.1н. Раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа , содержащегося в 100 мл 0.5 н. Раствора FeCL3? Какова масса полупившегося осадка?
4) При растворении 12,4 граммов некоторого вещества в 800 грамм воды получился не провидящий электрического тока раствор , кипящий при 100.13 С Определить молекулярную массу растворенного вещества.
объем раствора кислоты потребовался для растворения этом смеси?
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.