Составьте уравнения реакций,схемы которых: а ) H2(г) + O2(г) -> б) CaCo3(т) + HCl(р-р) -> в) Al2(SO4)3(р-р) + BaCl2(p-p)
10-11 класс
|
->
г) H2(г) + Cl2(г) ->
д) Cu(NO2)2(р-р) + Fe(т) ->
е) CaO(т) + H2O(ж) ->
ж) No(г) + O2(г) ->
з) Al(т) + H2SO4(р-р) ->
и) CH3COONa(р-р) + H2SO4(р-р) ->
а ) 2H2(г) + O2(г) ->2H2O
б) CaCo3(т) + 2HCl(р-р) ->CaCl2+CO2+H2O
в) Al2(SO4)3(р-р) + 3BaCl2(p-p) ->2AlCl3+3BaSO4
г) H2(г) + Cl2(г) ->2HCl
д) Cu(NO3)2(р-р) + Fe(т) ->Fe(NO3)2+Cu
е) CaO(т) + H2O(ж) ->Ca(OH)2
ж) 2No(г) + O2(г) ->2NO2
з) 2Al(т) + 3H2SO4(р-р) ->Al2(SO4)3+3H2
и) 2CH3COONa(р-р) + H2SO4(р-р) ->2CH3COOH+Na2SO4
Другие вопросы из категории
массовая доля сахара в сиропе?пожалуйста..срочно надо...
Читайте также
в)Al2(SO4)3(р-р)---->
г)H2(г)+Cl(г)----->
д) Cu(NO3)2(р-р)
е) CaO(т)+H2O(ж) ----->
ж)No(г)+O2(г) ---->
з)Al(т)+H2SO4(p-p)
и)CH3COONa(р-р)+H2SO4(р-р) ---->
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
КСlO3→KСl+O3
2. Валентности углерода в соединениях СО2, СО, СН4 равны соответственно:
3. Количество теплоты, выделяющегося при сгорании 2 молей водорода в хлоре, если термохимическое уравнение Н2+Сl2→2HCl+184,6 кДж
4. Для получения 33,6 г оксида кальция необходимо
5. Формула вещества «х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции FeS+x→FeO+SO2
6. Вода взаимодействует с основным оксидом с образованием
7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:
8. Число электронов в атоме цинка:
9. Металлические свойства в ряду F→Cl→Br→I→At
10.Число валентных электронов (участвующих в образовании химических связей) у бора:
11. Для реакции натрия с 10 г соляной кислоты нужно
12. Степень окисления хлора в веществе HClO4 равна:
13. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействую:
14. В каком растворе лакмус станет синим?
15. Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна
16. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p3
17. При сжигании 2 л (н.у.) ацетилена С2Н2 выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции в уравнении 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q равен
18. Электронная формула атома наиболее активного металла:
19.Функциональная группа –ОН имеется в молекулах
20. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7% имеющий плотность паров водорода 28, - это
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)