рассчитать объем этилена который можно получить из 23 г этанола если обьемая доля выхода продукта равна 60 % от теоретической возможности
10-11 класс
|
C2H5OH---> C2H4+ H2O
1) v(C2H5OH)=m/М=23 г/ 46 г/моль= 0,5 моль
2) v теорит(C2H4)=v(C2H5OH)=0,5 моль
3) η= v практ(С2Н4)/ v теорит.(С2Н4)
Отсюда, v практ(С2Н4)= v теорит(С2Н4).*η= 0,5 моль* 0,6= 0,3 моль
4) V(C2H4)=v практ*Vm=0,3*22,4=6,72 л
Другие вопросы из категории
Mg → MgO → Mg (NO3)2 → Mg (OH)2 → MgCl2 → MgCO3 → CO2 → KHCO
Cu → CuO → Cu (NO3)2 → Cu (OH)2 → CuO
Cl2 → HCl → NaCl → AgCl
C₂H₂+O₂=....
Получение бутадиена-1,3 из бутана....
Взаимодействие этилена с HCl
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.