Определите формулу вещества, в котором содержится 11,01% магния; 0,92% водорода; 29,36% серы; 58,72% кислорода.

а)СН4+О2--->СО2+Н2О
б)H2S+O2--->SO2+H2O

А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5 А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия А3. К характеристике изотопов относится выражение: 1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра 2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная 3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова 4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов одинаково А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4 А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы 1) одинаковых неметаллов 2) с одинаковой электроотрицательностью 3) с резко различной электроотрицательностью 4) разных неметаллов А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S 3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2 А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого распределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО A10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары веществ 1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4 А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5 А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрия А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20 = 2Н2 + 02 2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О 3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О 4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2 А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительным В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна 1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? 1) 220г 2) 22г 3) 0,22г

А. H2S Б.SO3 В.H2SO3

2. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
А. -4 Б.+2 В.+4

3. Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:
А. P4 Б.PH3 В.P2O5

4.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А.2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Б.H2+Cl2=2HCl В.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

5. Окислителем в химической реакции, CuO+H2=Cu+H2O является:
А.H20 Б.Cu2+ В.O2- Г.Cu0

6. Степень окисления хлора уменьшается в ряду:
А.Cl2– HCl–HClO Б.NaCl–Cl2–KClO3 В.HClO4–NaClO2–BaCl2

7.Процесс перехода, схема которого N-3→N+2 является:
А. Восстановлением
Б.Окислением
В. Не окислительно-восстановительным процессом.

8. В уравнении реакции S+O2→SO2 число электронов, отданных окислителем, равно:
А. 2 Б.4 В.6

9. Фосфор в степени окисления 0 может являться:
А.Только восстановителем
Б.Только окислителем
В.Окислителем и восстановителем

10.Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А. Br2
Б. Cl2
В. F2

Часть Б.
11. Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V)

12. Расставите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Ca + O2 = CaO
Назовите процессы окисления и восстановления, и укажите окислитель и восстановитель.

13. Расположите формулы химических соединений: CH4, CO2, CO – в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.

14. По схеме Сu+2 + 2ē → Cu0 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите её с точки зрения ОВР.

15. Дополните фразу: «Восстановление – это....»

+5 3) вещество в котором степень окисления хлора равна нулю: а) Cl2 b) NaCl c) KClO3 4) окислительно-восстановительной реакцией является, уровнение которой: а) СаО+СО2=СаСО3 б) Cu(OH)2=CuO+H2O c) 2H2+O2=2H2O 5) окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 является: а) Cu0 b) Cu+2 c) Fe+2 6) степень окисления водорода возрстает в ряду: а) CaH2-H2-H2O b) HF-H2-CaH2 7) процесс перехода, схема которого: S-2->S+4 yavlyaetsya: a) восстановителем б) окислителем в) не окислительно-восстановительным процессом 8) в уравнение реакции 4Li+O2=2Li2O число электронов, принятых окислителем, равно: а) 1 б) 2 в)4 9) сера в степени окисления +6 может являться: а) только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем и восстановителем 10) Восстановительная способность элементов - металлов уменьшается в ряду: a) Na-Ca-Fe b) Fe-Cu-Ag c) Mg-Zn-Al 11) составьте формулы оксида серы (V) и оксида серы (VI) 12) раставьте коэфиценты в схеме реакции методом электронного баланса 13) расположите формулы химических соединений: PCl3, PCl5, Mg3P2 - в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора 14) по схеме ZnO-2e->Zn+2 составьте уравнение химической реакции и расмотрите ее с точки зрения окислитеьно-восстановительныхмрнакций 15) дополните фразу: окисление - это...

получают взаимодействием концентрированного раствора аммиака с точно рассчитанным количеством фосфорной кислоты.
1) укажите формулу вещества.
2)название вещества.