напишите формулы и названия оксидов образованных следующими эдементами 1калий .2цинк. 3кремний(4) 4.хром(3)5.хлор(7) 6.ртуть(2) что в скобках это

а)СН4+О2--->СО2+Н2О
б)H2S+O2--->SO2+H2O

А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5 А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия А3. К характеристике изотопов относится выражение: 1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра 2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная 3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова 4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов одинаково А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4 А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы 1) одинаковых неметаллов 2) с одинаковой электроотрицательностью 3) с резко различной электроотрицательностью 4) разных неметаллов А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S 3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2 А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого распределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО A10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары веществ 1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4 А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5 А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрия А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20 = 2Н2 + 02 2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О 3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О 4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2 А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительным В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна 1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? 1) 220г 2) 22г 3) 0,22г

Напишите формулы и названия оксидов которые отвечают таким основам : Ca (OH)2 , NaOH, Cr(OH)3 , Fe(OH)2 ,Pb(OH) 2, Cd(OH)2

б) натрия, магния, железа (IIII)

Сравните состав: а) кислот и солей, б) оснований и солей, Чем они сходны и чем отличаются?
Напишите формулы и укажите название солей, образованных алюминием и кислотами: соляной, азотной, серной, фосфорной, марганцевой (HMnO4)

(III), хлора (VII), кремния (IV). Подчеркните формулы кислотных оксидов.

** 8.7. Исходя из Периодической таблицы, напишите формулы оксидов следующих элементов: германия Ge (одну формулу), селена Se (две формулы), фосфора P (две формулы), бора B (одну формулу), бериллия Be (одну формулу).

8.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaSO4;

S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CaSO4.

8.9. Какой объем газообразного оксида серы (VI) при н.у. потребуется для нейтрализации раствора, получившегося при растворении 56 г CaO в воде?