64,8 оксида цинка восстановили избытком углерода.определите массу образовавшегося металла,если выход продукта реакции равен 65 %
5-9 класс
|
составляем уравнение реакций
2ZnO+C=2Zn+CO2
кол-во оксида цинка
n(ZnO)=64,8 : 81=0,8 моль
n(Zn)=n(ZnO)=0,8 моль
m(Zn)=0,8 моль*65*0,65=33,8 г
Другие вопросы из категории
C → CO → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2
Решите пожалуйста,взамен могу помочь с алгеброй физикой или геометрией.
2*Ar+3*Ar(S)+12*Ar(O) =
Mr(Fe(CO3)3)=
Mr(Cu(OH)2)=
все, * это умножение
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,