цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объём выделевшегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
5-9 класс
|
теоретически возможного.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=m/Mr=6,5/65=0,1кМоль=100моль
n(H2)=0,1кМоль=100моль
V(H2)теоретический=100*22,4=2240л
V(H2)практический=2240*0,8=1792л
Ответ:V=1792л
Другие вопросы из категории
равным 80% от теоретически возможного.
Na→NaOH→X→BaSo3 И 2 задачки) К 27 грамм раствора с массовой долей хлорида меди (2) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия.Определите массу выпавшего осадка. К 106 грамм раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (2). Определите массу выпавшего осадка. Заранее спасибо)
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси
Схема уравнения реакции:Zn+H2SO4=H2+ZnSO4