Вычислите объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия серной кислоты массой 196 г и магния массой 60г. Вещество и какой массы осталось после
10-11 класс
|
реакции неиспользованной?
h2so4+mg=mgso4+h2
n (mg)=60/24=2,5моль
n (h2so4)=196/98=2 моль
mg в надлишку, розрахунки ведемо заh2so4
n(2)=n (h2so4)= 2моль
v (h2)=2*22,4=44,8 л
після реакції залишився mg
m (mg)=0,5*24=12г
Другие вопросы из категории
вступило 71.2 г кислоты с w=10%.Определите массы веществ в исх. смеси.
Можно поподробнее .особенно часть с системой
реакция разложения нитрита аммония NH4NO2 при слабом нагревании .какой ион
выступает окислителем в этой реакции а)нитрит-ион NO2 б)ион аммония NH4 в)
нитрат0ион NH3 г)азид-ион N3
связи
С) изомерия по функциональной группе
Д) пространственная изомерия
( точный ответ)
Читайте также
г.Натрия...очень срочно!
44.
№2) Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 9,2г с этиловым спиртом (р=0,8 г/см) объемом 100мл с массовой долей С2Н5ОН 96%.