Какой объем водорода выделяется в результате реакции пентановой кислоты массой 500 грамм с натрием , если выход водорода составил 80 процентов
10-11 класс
|
2C4H9COOH + 2Na = 2C4H9COONa + H2
n(C4H9COOH) = 500/102 = 4.9 (моль)
Vтеор.(H2) = 4.9*22,4 = 110 л
Vпракт.(Н2) = 110*0,8 = 88 л
ответ:V(Н2) =88 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
реакции неиспользованной?
Сколько грамм MgO образуется, если окислилось 18г магния?
Какова масса кремния окислилась, если расходовалось 16г кислорода?
Сколько образовалось , если образовалось 9г воды?
Сколько грамм Na2Co3 вступило в реакцию с H2SO4, если образовалось 9г воды?
Какой объем водорода выделяется в результате получения 136г этилата натрия?
Заранее спасибо!
2.какой объем водорода выделится при взаимодействии 8г магния с уксусной кислотой?