Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 664 вопросов и 6 445 978 ответов!

привести реакции характерные для кислот на примере соляной кислоты.

5-9 класс

LolPro 12 мая 2013 г., 0:24:05 (11 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Shtyg
12 мая 2013 г., 0:58:09 (11 лет назад)

Кислота реагирует с активными металлами, щелочами и некоторыми солями, с основными и амфотерными оксидами, с окислителями
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2^
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2^
Конкретно для соляной кислоты характерна реакция с нитратом серебра - качественная реакция. Выпадает белый осадок - хлорид серебра.
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

Ответить

Другие вопросы из категории

Читайте также

Составьте полное и краткое ионное уравнение где это возможно!

Соляная кислота+оксид магния=
Соляная кислота+хлорид железа(2)=
Соляная кислота+гидроксид кальция=
Соляная кислота+оксид серы=
Соляная кислота+алюминий=
Соляная кислота+серная кислота=
Соляная кислота+карбонат калия=
Соляная кислота+гидроксид железа(3)
Соляная кислота+ серебро
На мой взгляд, надо составить уравнения, которые я выделил, если вы согласны, решите их пожалуйста, а если у вас есть мнение,что есть ещё среди этих уравнений ещё уравнения которые можно решить или нельзя из решить, то( пишите в комментариях) решите, пожалуйста( лучше, если вы конечно напишите на бумаге, а потом скинет фотку. Не обязательно, просто небольшая просьба
ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

5-9 класс химия ответов 2
Помогите !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!))))))))))))))

Составьте уравнения реакций, протекающих между:
а) соляной кислотой и цинком
б) серной кислотой и натрием
в) бромоводородной кислотой и алюминием
г) фосфорной кислотой и алюминием
д) иодоводородной кислотой и калием



5-9 класс химия ответов 1
1.какой объем водорода теоретически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает

нацело.

2.найдите массовую долю железа в оксиде железа 3 fe2o3 ?

3.рассчитайте массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фосфора3 ?

4.какой объем водорода теоритически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.

5.наидите массу железа образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа3

6.найдите количество вещества серебра,которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.

7.найдите объем водорода,использованного на восстановление 12,8г. меди из оксида cu2o

8.найдите объем водорода способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.

9.найдите массу особого карбаната кальция,который образуется при действии на 200 г. 5% раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.

10.найдите объем газа,выделяющегося при действии соляной кислоты НА 5,4 г. алюминия.

11.реакции ,подтверждающие качественный состав хлорида бария.

12.реакции,подтверждающие свойства гидроксида кальция.

13.реакции,подтверждающие характерные хим. св-ва кислот на примере соляной кислоты.

14.реакции ,подтверждающие качественный состав сульфата железа3

РЕБЯТА,ПОМОГИТЕ,ЗАВТРА ЭКЗАМЕН,НИЧЕГО НЕ УСПЕВАЮ,НОВЕНЬКАЯ ТУТ И У МЕНЯ ПРАВДА МАЛО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЯ,НАДЕЮСЬ НА ВАШУ ПОМОЩЬ!!!

5-9 класс химия ответов 1
1. На примере соляной кислоты, запишите химические свойства кислот.2. Закончите уравнение реакции, расставьте коэфициенты: Zn(OH)2 + NaOH = __ + __3.

Запишите генетический ряд для серы - S, составьте уравнения соответствующих реакций, подпишите названия всех веществ.4. Решите задачу: сколько нужно взять хлорида натрия, чтобы получить 500г раствора с массовой долей хлорида натрия 3%?

5-9 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "привести реакции характерные для кислот на примере соляной кислоты.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.