Вычислите объем и количество О2, которые образуются при взаимодействии 250 г известняка( СаСО3), содержащего 5% примеси с избытком раствора
5-9 класс
|
азотной кислоты( НNО3).
CaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca(NO3)2
100%-5%=95%
m(CaCO3)=250*95%/100%=237.5г
n(CaCO3)=237.5/(40+12+48)=23.75 моль
n(CO2)=23.72/1=x/1; x=23.72 моль
V(CO2)=23.72*22.4=531.3 дм3
Другие вопросы из категории
свойствами.
2. Запишите хим. формулы и названия веществ A и B в схеме превращений:
cl2----- ( над стрелочкой +H2) --- A ----- ( над стрелочкой +AgNO3) ---- B
Заранее благодарю)
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
щелочи, которое получится при этом.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.