1. Составьте формулы водородных соединений хим. элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными

А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.

2. Иону N3- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.

Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 Х:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:

А. Использования катализатора. В. Понижения давления.

Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:

А. SO2 + H2O = H2SO3.

Б. H2 + S = H2S.

В. 2SO2 + O2 = 2SO3.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.

В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.

4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

А.брома
Б.Йода
В.Фтора
Г.Хлора
2.Из перечисленных хим.элементов НАИМЕНЬШЕЙ электроотрицательностью в соединениях обладает атом
А.Брома
Б.Йода
В.Фтора
Г.Хлора
3.Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет
А.Бром
Б.Йод
В.Фтор
Г.Хлор
4.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях
А.Газообразное
Б.Жидкое
В.Твердое
5.Химическая связь в молекуле йода
А.Ионная
Б.Ковалентная неполярная
В.Ковалентная полярная
Г.Металлическая
6.Пара формул веществ,в каждом из которых связь только ковалентная полярная
А.Br2;I2
Б.HCl;HBr
В.NaCl;KBr
Г.Cl2;HCl
7.Название галогена,который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество
А.Бром
Б.Йод
В.Фтор
Г.Хлор
8.Бром не взаимодействует с веществом
А.NaCl(р-р)
Б.H2
В.Ki(р-р)
Г.Mg

10 (6 баллов). Составьте формулы водородных со­единений химических
элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее
ярко выраженными кислотными свой­ствами.

11 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме
превращений:





+ O2

1. Символ элемента, образующегося простое вещество – неметалл:

А. Са. Б. Cu. В. C. Г. Zn.

2. Иону Cl- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s22p63s23p5.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p63s23p4.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p2:

А. ЭО2 и ЭН4. В. ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – Cl – Br – I. В. Br – I – F – Cl.

Б. I – Br – Cl – F. Г. Cl – F – I – Br.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

N2 + O2 эл.ток. X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается вправо в случае :

А. Понижения давления. В. Использования катализатора.

Б. Повышения давления. Г. Повышения температуры.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. CO2. Б. H2O. В. KOH. Г. MgO.

8. Схеме превращения N+2 N+4 соответствует химическое уравнение:

А. N2+3Mg = Mg3N2. В. N2+O2 =2NO.

Б. N2+3H2 =2NH3. Г. 2NO +O2 =2NO2.

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. FeO, NaOH, CuO. В. O2, H2, Cu.

Б. SO2, H2, N2O. Г. H2, O2, NH3.

10. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Кальция.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов;

7) название.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: SO2 A B.

14. По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.