К 32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.
10-11 класс
|
Уравнение:
3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3
1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию
масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.
2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция
Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль
Кол-во вещ-ва=3 моль
Масса=492г.
Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль
Кол-во вещва=1 моль
Масса вещва=310г.
Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция
А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция
Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.
Ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.
Другие вопросы из категории
розчиненої речовини в розчині.
комплексообразователь — Sn4+, лиганды —ионы фтора. Координационное
число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу
включите либо ионы NO3– , либо ионы рубидия.
Читайте также
полученном растворе?
2) Объем сероводорода, который выделится при гидролизе 17 г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен _____ л(н.у.)
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.