Срочно, Помогите пож решить: 1) К 150 г раствора нитрата бария с массовой долей 5% добавили 1 г этой же соли и 20 г воды. Массовая доля соли в
10-11 класс
|
полученном растворе?
2) Объем сероводорода, который выделится при гидролизе 17 г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен _____ л(н.у.)
1) Итак, найдём массу нитрата бария в первом растворе: о,о5 * 150 = 7,5 г.
Найдем новую массу нитрата бария: 1 + 7,5 = 8,5 г.
Найдем новую массу раствора: старая масса раствора + добавленный нитрат бария + добавленная вода = 150 + 1 + 20 = 171 г.
Найдем новую массовую долю: масса нитрата бария новая/ масса раствора новая * 100% = 8,5/ 171 * 100% = 4, 97%
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S - это уравнение гидролиза.
Найдем массу чистого сульфида алюминия: 17* 11,8% = 2, 006 г - это масса примесей; масса чистого - 17 - о,оо6 = 16, 994 г.
Количество (n) сульфида = 16, 994/ (27*2 + 32*3) = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * o,1133 = о, 34 моль.
Тогда объём равен: 0,34 моль * 22, 4 моль/л = 7, 61 л.
Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5 г.
массу нитрата бария в новом растворе = 1 + 7,5 = 8,5 г
масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г.
массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97%
17г
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S
1 моль 3 моль
масса сульфида алюминия= 17* (1-0,118) = 17г.
Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.
объём = 0,34 * 22, 4 = 7, 61 л.
Другие вопросы из категории
в ионно-молекулярном виде уравнение: FeCl3+KOH
2.Написать
электронную формулу иона Cd2+.
3.Чему равен pH раствора HCl концентрации 0,01
моль/л?
4.Найти
коэффициенты в уравнении реакции Ta+HF+HNO3-NO+H2{TaF7} +H2O
Читайте также
Визначте молярну масу насиченого одноатомного спирту, якщо відносна густина його пари за киснем - 3,625??? очень буду благодарен...
карбоната образовался газ объемом 2,24 л.Определить кислоту.
створ? ответ запишите в виде целого числа.
При восстановлении оксида меди(2) аммиаком получино 24 грамм метала. объем израсходованного аммиака при нормальных условиях равен__________ литров. относительную атомную массу меди примите равной 64 . (в ответ запишите число с точностью до десятых)