чему равен объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты,содержащего 36,5% кислоты
1-4 класс
|
2Na +2NCl = 2NaCl + H2
2 моль 1 моль
m(HCl) = 200г * 0,365 = 73г
n(HCl)= m/M
M)HCl)= 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl)= 73г/36,5г/моль = 2 моль значит n(H2) = 1 моль
V(H2)= n * Vm= 1моль * 22,4 дм3/моль = 22,4 дм3
Ответ: 22,4 дм3.
2Na +2NCl = 2NaCl + H2
2 моль 1 моль
m(HCl) = 200г * 0,365 = 73г
n(HCl)= m/M
M)HCl)= 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl)= 73г/36,5г/моль = 2 моль значит n(H2) = 1 моль
V(H2)= n * Vm= 1моль * 22,4 дм3/моль = 22,4 дм3
Другие вопросы из категории
окислителем, а какое — восстановителем.
уравнения реакций по цепочке превращений:
натрий -> пероксид натрия -> оксид натрия -> гидроксид натрия -> сульфат натрия.
1. Из предложенных элементов Be, Ca, C, Sr, O, Ne, F, Li, выберите те, которые принадлежат к одному периоду.
2. Определите элементы согласно электронным схемам: а) 2е-, 1е-; б) 2е-, 8 е-, 4е-.
3. У какого элемента VIIА группы наиболее ярко выражены неметаллические свойства? Объясните почему.
4. Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 15 на основе строения атома и положения его в периодической системе химических элементов. Подтвердите характер оксида и гидроксида этого элемента записью соответствующих уравнений реакций.
5. Определите химическое количество и объем газа (н.у.), образующегося при реакции в водой металла массой 4 г, имеющего следующее строение атома 2е-, 8 е-, 8 е-, 2 е-.
Читайте также
потребуется для этой реакции? помогите пожалуйса))
1) При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
2) В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком- нибудь подуровне атома
p⁷ - или d¹² - электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.