ПОМОГИТЕ ПЛИИИИЗ !!!!! Уравнять схему окислительно-восстановительной реакции: СО + О2 <==> СО2. Указать какое из веществ является
1-4 класс
|
окислителем, а какое — восстановителем.
2CO+O2=>2CO2
+2 +4
C -2эл = С
0 -2
O2+4эл = 2O
Углерод в степени окисления "+2" является восстановителем
Кислород в степени окисления "0" является окислителем
Другие вопросы из категории
уравнения реакций по цепочке превращений:
натрий -> пероксид натрия -> оксид натрия -> гидроксид натрия -> сульфат натрия.
1. Из предложенных элементов Be, Ca, C, Sr, O, Ne, F, Li, выберите те, которые принадлежат к одному периоду.
2. Определите элементы согласно электронным схемам: а) 2е-, 1е-; б) 2е-, 8 е-, 4е-.
3. У какого элемента VIIА группы наиболее ярко выражены неметаллические свойства? Объясните почему.
4. Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 15 на основе строения атома и положения его в периодической системе химических элементов. Подтвердите характер оксида и гидроксида этого элемента записью соответствующих уравнений реакций.
5. Определите химическое количество и объем газа (н.у.), образующегося при реакции в водой металла массой 4 г, имеющего следующее строение атома 2е-, 8 е-, 8 е-, 2 е-.
Читайте также
вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O
задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?
задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.
задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).
задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.
уравнениях.
Ag + HNO3(конц) = AgNO3 + NO2+H2O
Mg + HNO3 (разб) = Mg(NO3)2 +N2 + H2O
P + HNO3+H2O = NO+H3PO4
S+ HNO3 =H2SO4 + NO
а) KBr+KMnO₄+H₂SO₄⇒K₂SO₄+MnSO₄+Br₂+H₂O
б) NaJ+FeCl₃⇒FeCl₂+NaCl+J₂