при электролизе раствора сульфата цинка на катоде выделилось 13 г металла.Какой газ и в каком обьеме выделился на аноде если выход продуктов составляет 85
5-9 класс
|
%
При гидролизе раствора сульфата на аноде выделяется кислород О2.
Катодная реакция
Zn(2+) + 2 e = Zn(0)
Анодная реакция
2Н2О - 4 е = 4Н(+) + О2
Количество вещества цинка равно 13 / 65 = 0,2 моль
Теоретический выход цинка равен 0,2/0,85 = 0,235 моль
Количество вещества кислорода, согласно уравнениям, в 2 раза меньше или 0,118 моль
Практическое количесво вещества кислорода равно 0,118*0,85 = 0,1 моль
Объем кислорода равен 0,1*22,4 = 2,24 л
Другие вопросы из категории
m (c)-60 г
V (co)- ?
m (co)- ?
----------------
Это все что я знаю. Очень срочно
г.(Основной реагент, содержащийся в пирите, FeS2).
Fe + (раств.)H2SO4 = ....
K2O + H2SO4 = ....
Al(OH)3 + H2SO4 =....
Na2CO3 + H2SO4 = ....
Читайте также
аноде.
2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.
Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н.у?
3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа.
Сколько граммов металла отложилась на катоде?
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
120 грамм с массовой долец соли 10% и раствора нитрата бария, взятого в избытке, если выход соли составляет 89%
2.Определите массу серной кислоты в реакции с железом,необходимую для получения 30 г сульфата железа,если производственные потери составляют 10 %.