Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134,4 л аммиака (н.у.)при получение сульфата аммония
5-9 класс
|
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = V(NH3)/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль
По уравнению:
n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 6/2 = 3 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 3*98 = 294 г
m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.
Другие вопросы из категории
скорость прямой и обратной реакции если уменьшить объем занимаемый газами в 2 раза. Сместиться ли при этом равновесие?
AL+CL2-ALCL3
Fe+O2-Fe2O3
AgBr-Ag+Br2
Читайте также
взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от теоретически возможного. Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.
3. Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси , состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
4. Вычислите, сколько килограммов 78%-ной серной кислоты прореагирует со 134, 4 л аммиака (н.у) при получении сульфата аммония. Срочно!!!!!! Пожалуйста!!!!
массу 0,75 моль азота.
4)найти объем, который при н.у. займут 1,5 моль озона.
5)сколько граммов воды и соли нужно взять для приготовления 30грамм 15%-го раствора соли?
6)найти массовую долю серной кислоты, если в 200г воды растворили 50 г кислоты.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.
SO3 + H2O = H2SO4
Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? Сколько для этого потребуется граммов серы?