При взаимодействии 12г магния, содержащего 2,5 процентов примесей, с избытком соляной кислоты выделился газ (н.у). Вычислите объем
5-9 класс
|
выделившегося газа.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(кол-во моль Мg) = 12г./24г/моль=0.5моль
V= 0,5 моль*22,4 л/моль=11.2 литров
Mg+2HCl=MgCl2+H2
12г(Mg)-22,4л(Н2)
12*2,5%-хл
х=21,84л(Н2)
Другие вопросы из категории
в реакцию? Заранее спасибо!
Читайте также
растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
2. Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Be +O2 => X1 +HCl => X2 +NaOH=> X3 +NaOH=> Na2BeO2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
3. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10л водорода (н.у.) Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
Плиз напишите дано и решение и поподробней решение, что почему и так далее). Заранее спасибо.