сервис вопросов и ответовПри взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода.Вычислите обьёмную долю выхода продукта реакции.
5-9 класс|
|
Misskatrinochk
07 мая 2015 г., 1:58:30 (9 лет назад)
Joyce
07 мая 2015 г., 3:56:38 (9 лет назад)
Уравнение реакции :
Mg+2HCL----->MgCL2+H2
24 г магния (1 моль)----- 22,4 л водорода (1 моль)
12 г магния-----х л водорода
значит,х=22,4*12/24=11,2 л водорода т.е.теоретический объем водорода,который выделяется при растворении 12 г магния),а объемная доля выхода равна:
100*V(H2)практ/V(H2)теор=100*10/11,2=89,3%
Ответить
Другие вопросы из категории
Степень окисления атома фосфора равна -3 в соединениях состава:
а) P2O3 б) H3PO4 в) P2O5 г) K3P
Читайте также
1. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной
кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Fe→FeCl→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeO
3. При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода. Вычислите объёмную долю выхода продукции реакции.
1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
рассчитайте объем водорода (н.у),
полученного при взаимодействии 48 г
магния с избытком соляной кислоты
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода.Вычислите обьёмную долю выхода продукта реакции.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.