1) Что получится при электролизе водных растворов перечисленных веществ с угольными электродами. Напишите уравнения реакций. KBr, RbF, FeSO4, CuCl2, AgF,
5-9 класс
|
Nh4Cl, MgSO4, Na2CO3, CuBr2, MgSO4, KCl, MnSO4, NaBr, MgCl2, NaClO4.
2) Что получится при электролизе расплава LiF ?
Электролиз водных растворов
1. KBr
2KBr + 2H2O = 2KOH + Br2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
2. RbF
2RbF + 2H2O = 2RbOH + F2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2F(-) = F2 + 2e
3. FeSO4
FeSO4 + 2H2O = Fe + H2 + H2SO4 + O2
kat: Fe(2+) + 2H2O + 4e = Fe(0) + H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
4. CuCl2
CuCl2 = Cu + Cl2
kat: Cu(2+) + 2e = Cu(0)
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
5. AgF
2AgF = 2Ag + F2
kat: Ag(+) + e = Ag(0)
an: 2F(-) = F2 + 2e
6. NH4Cl
2NH4Cl + 2H2O = 2NH4OH + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
7. MgSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
8. Na2CO3
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
9. CuBr2
CuBr2 = Cu + Br2
kat: Cu(2+) + 2e = Cu(0)
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
10. MgSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
11. KCl
2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
12. MnSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
13. NaBr
2NaBr + 2H2O = 2NaOH + Br2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
14. MgCl2
MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
15. NaClO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
Электролиз расплава LiF
2LiF = 2Li + F2
Другие вопросы из категории
Какая масса кислорода затратится на получение 88г углекислого газа, при горении угля?
а) Na-NaOH-Cu(OH)2-CuO-Cu-CuSO4
б) Al-AlCl3-Al(OH)3-Al2O3-Al2(SO4)3
в) Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-CaSO4
г) Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgCO3
Помогите пожалуйста :(
Сначала нужно расставить коэффициенты,а потом найти массу Na2SO4,если в реакцию вступает H2SO4
Читайте также
(2), которую можно восстановить до металла водородом, полученным при электролизе на катоде.
равна……..
2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
А) сульфида натрия
Б) хлорида алюминия
В) нитрата кальция
Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
3. Запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах.
4. Напишите электронные формулы атома Мg и CI -. Ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах.
5. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
К2Cr2O7 + НСI = CrСI3 + KСI + CI2 + Н2О
6. K 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
7. Объем кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен……….
8. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn----- ZnSO4----- Zn(NO3)2------Zn(OH)2------ZnCI2----- Zn(NO3)2
1)этан
2)бутан
3)гексан
4)октан