НУЖНА ПОМОЩЬ 1.избытком воды обработали смесь, содержащую 4, 6 г натрия и 6,2г оксида натрия. Какое количество сухого остатка после выпаривания

5-9 класс

полученного раствора составило: а). 0,4 моль б). 0,3моль в). 0,6 моль 2. Сколько серной кислоты может быть получено из 36т пирита? а). 41,2 б). 58,8 в). 38 3. укажите сколько различных по составу молекул воды может образовываться из природных изотопов водорода и кислорода? а). 6 б). 2 в). 9

SvetaMelgunova 06 июня 2013 г., 3:02:30 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

лелелсмв

06 июня 2013 г., 3:45:45 (10 лет назад)

Na = NaOH
Na2O = 2NaOH
количество вещества натрия 4,6г/23г/моль = 0,2 моль, столько же и щелочи образуется, а количество вещества оксида 6,2г/62г/моль = 0,1 моль, а щелочи по уравнению 2(коэффициент), значит ее 0,1*2=0,2 моль, итого сухой остаток из щелочи = 0,2+0,2=0,4 моль.
FeS2 = 2H2SO4, масса кислоты = (36г/120г/моль)*98 г/моль*2 = 58,8 тонн.
Если природный водород состоит из трех изотопов Н - протий, Д - дейтерий, Т - тритий, а кислород имеет три изотопа: О16, О17, О18, взяв наиболее распространенный - О16, имеем: Н2О НДО Д2О Т2О НТО ДТО - шесть, если взять еще О14 иО18, то значительно больше можно комбинировать.

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Olyapauk / 06 июня 2013 г., 1:40:04

Решите,пожалуйста,задачу 9 и 10.

5-9 класс химия ответов 1

маслова1999 / 05 июня 2013 г., 11:01:52

удельный вес какого вещества наибольший в составе воздуха

5-9 класс химия ответов 1

Theray2 / 03 июня 2013 г., 21:23:42

Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В

каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?

5-9 класс химия ответов 2

Karina420987654 / 31 мая 2013 г., 13:35:53

CH4->C

Как сделать такое уравнениe, знаю C+2H2=СH4 а вот это незнаю

5-9 класс химия ответов 2

лабуда1215025 / 30 мая 2013 г., 20:56:05

Help........,,,...,..,

5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

Gooddina / 19 июля 2014 г., 15:22:54

Рассчитайте объем водорода(н.у.), который выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 18,4 г натрия и 15,6 г калия

5-9 класс химия ответов 1

Vmoykin / 04 февр. 2015 г., 19:42:44

Смешали растворы, содержащие 36,5г HCl и 200г нитрата серебра (I). Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора.

5-9 класс химия ответов 1

Pitbull9806 / 18 июня 2014 г., 19:15:49

нагрели смесь содержащую 32,5г цинка и 11,2г серы,после этого смесь обработали соляной кислотой.Определите объём выделившегося газа при нормальных

условия!:

5-9 класс химия ответов 1

жип / 07 марта 2014 г., 22:20:07

1 V. 1)какое количество вещества соответствует 1,8г воды? 2)какую массу имеет 0,3 моль СuО? 2 V. 1)какое количество вещества соответствует 11,2 г СаO? 2)ка

кую массу имеет 0,5 моль СО 2(двоечка в низу) ? 3 V. 1)какое количество вещества соответствует 132г FeS? 2)какую массу имеет 1,5 моль SO2(двойка в низу) ? 4 V. 1)какое количество вещества соответствует 16 г СuO? 2)какую массу имеет 2 моль воды?

5-9 класс химия ответов 1

123455756 / 21 марта 2014 г., 8:59:23

СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!!!!!ОЧЕНЬ ПРОШУ!!! смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты(H2SO4) при этом

выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси

5-9 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "НУЖНА ПОМОЩЬ 1.избытком воды обработали смесь, содержащую 4, 6 г натрия и 6,2г оксида натрия. Какое количество сухого остатка после выпаривания", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.