Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В
5-9 класс
|
каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?
дано:
m(cao) =56кг
m(ca oh2)=?
реш:
ca o + h2o = ca(oh)2
n(ca o)=m/M=56/56 =1моль
1/1=x/1
следовательно x=1
m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг
ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:
а)
560 г
а)твёрдое
б)жидкое
Вычисления нет но ответы есть в инете
Другие вопросы из категории
взято в избытке. Какая масса этого вещества осталась не израсходованной
Читайте также
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?
Вычислите массу азотной кислоты которую можно получить из 17 гр нитрата натрия содержащего 10% примесей при его взаимодействии H2SO4(конц) если массовая доля выхода HNO3 90%
Задача 1: Рассчитайте количество вещества и массу сульфида Алюминия, которые можно получить из алюминия массой 5.4 грамма и масса S 16 грамм
Задача 2: Найдите массу осадка образованного при взаимодействии 34 аргенум нитрата с 21 граммом барий хлорида.
7. Напишите уравнения образования трипептида из двух молекул глицина и молекулы серина.
8. Вычислите массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из хлороцтовои кислоты массой 48 г и аммиака.
9. Запишите уравнения реакций по схеме:
Бутанол бутановая кислота 2-хлорбутанова кислота 2-аминобутанова кислота
10. Вычислите массу тринитроцелюлозы, которую можно получить из целлюлозы массой 32 г, если массовая доля выхода продукта составляет 97%.