Поставить коэффициенты в уравнениях реакций :
5-9 класс
|
1.а) Fe+Cl₂->FeCl₃
б)Mg+HCl ->MgCl₂+H₂
в)CaCO₃ ->CaO+CO₂
г)NaOH +H₂SO₄ ->Na₂SO₄ +H₂O
2. а)CuSO₄+NaOH ->Na₂So₄+Cu(OH)₂
б)Al(OH)₃->Al₂O₃+H₂O
в)Ау+Cu+Cl₂->Cu+FeCl₂
г) Na+S->Na₂S
3. а)KNO₃->KNO₂+O₂
б)Al+C->Al₄C₃
в)Al+H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+H₂
г)Cu(OH)₂+HNO₃->Cu(NO₃)₂+H2O
4.а)CO+O₂->CO₂
б)Ag₂O->Ag+O₂
в)NaHCO₃->Na₂CO₃+H₂O+CO₂
г)NaOH+Fe₂(SO₄)₃->Fe(OH)₃+Na₂SO₄
.а) 2Fe+Cl₂->2FeCl₃
б)Mg+2HCl ->MgCl₂+H₂
в)CaCO₃ ->CaO+CO₂
г)2NaOH +H₂SO₄ ->Na₂SO₄ +2H₂O
2. а)CuSO₄+2NaOH ->Na₂So₄+Cu(OH)₂
б2)Al(OH)₃->Al₂O₃+3H₂O
в)Ау+CuCl₂->Cu+FeCl₂
г)2 Na+S->Na₂S
3. а)2KNO₃->2KNO₂+O₂
б)4Al+3C->Al₄C₃
в)2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂
г)Cu(OH)₂+2HNO₃->Cu(NO₃)₂+H2O
4.а)2CO+O₂->2CO₂
б)2Ag₂O->4Ag+O₂
в)2NaHCO₃->Na₂CO₃+H₂O+CO₂
г)6NaOH+Fe₂(SO₄)₃->2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
1.а) 2Fe+3Cl₂->2FeCl₃
б)Mg+2HCl ->MgCl₂+H₂
в)CaCO₃ ->CaO+CO₂
г)2NaOH +H₂SO₄ ->Na₂SO₄ +2H₂O
2. а)CuSO₄+2NaOH ->Na₂SO₄+Cu(OH)₂
б)2Al(OH)₃->Al₂O₃+3H₂O
в)Fe+CuCl₂->Cu+FeCl₂
г) 2Na+S->Na₂S
3. а)2KNO₃->2KNO₂+O₂
б)4Al+3C->Al₄C₃
в)2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂
г)Cu(OH)₂+2HNO₃->Cu(NO₃)₂+2H2O
4.а)2CO+O₂->2CO₂
б)2Ag₂O->4Ag+O₂
в)2NaHCO₃->Na₂CO₃+H₂O+CO₂
г)6NaOH+Fe₂(SO₄)₃->2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
Другие вопросы из категории
при растворении цинка в 100 г 19%-ного раствора серной кислоты
Читайте также
K+Cl2⇒KCl
2)Расставьте коэффициенты в схеме реакции Fe+HCl⇒FeCl2+H2.Подчеркните формулы сложных веществ в уравнении реакции.
3)Заполните пропуски в схеме реакции
...Cl2+... ...⇒...PCl5
а)соединения : Li+O2=?;Al+O2
б)разложения : AgCl=?
в)замещения : Al+CuO=?
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
All+C=> Al4C3
определите сумму коэффициентов в уравнении реакции
1) 5
2) 6
3) 8
4) 9
2. поставить коэффициенты в уравнениях реакций:
а) CuCo3-> CuO+CO2
б)Fe(OH)3-> Fe2O3 + H2O