Вычислите массу железа которая получится при восстановлении водорода из оксида железа 3 массой 64 кг содержащего 15% примесей

галогенов увеличиваются в ряду:

1)J2---Br2---Cl2---F2

2)F2---Br2---Cl2---J2

3)J2---Cl2---Br2---F2

4)F2---Cl2---Br2---J2

3)Молекулярный кислород Не Реагирует с

1)Ar

2)Si

3)Mg

4)C

4)Соляная кислота НЕ РЕАГИРУЕТ с

1)cr

2)mg

3)hg

4)zn

5)В реакции SO2+2H2S=3S+2H20 оксид серы (IV) прявляет свойства:

1)Восстановителя

2)Кислотные

3)Окислителя

4)Основные

6)Раствор аммиака можно обнаружить:

1)по вкусу

2)по запаху

3)по цвету

4) по наличию осадка

64.5 л (объем измерен при 330 К и давлении 85 кПа) хлороводорода растворили в 657 мл воды и получили раствор плотностью 1.05 г/мл. Найти массовую долю НСl в полученном растворе, а также его концентрацию в моль/л.

Я знаю, что тут нужно использовать уравнение Клапейрона-Менделеева, но возникла проблема с переводом единиц измерений (и вообще, нужно ли их переводить или оставить так?)

2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?

3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.