Через раствор купрум(2) хлодира пропустили сероводород и получили осадок массой 24 г . Какой объём сероводорода (н.у) был потрачен?? ОООчень нужно,
5-9 класс
|
помогитеее
Реакция такая:
CuCl2+H2S=CuS+2HCl
Осадок -- это CuS
Зная М (молярные массы), по пропорции находим массу H2S= (24*34)/96 = 8.5 (г)
Можем найти n(ню) - кол-во вещ-ва n=m/M = 8.5/34=0.25 (моль)
Теперь ищем объем по формуле n=V/Vm => V=n*Vm = 0.25*22.4=5.6 (л)
Ответ: V(H2S)=5.6 л.
Распишете пожалуйста
Другие вопросы из категории
что будет? возможно ли данная реакция вообще? если да, напишите реакцию уравнения
Читайте также
нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного
приготовления 2кг такого раствора? (покажите решение пожалуйста)
взять для приготовления исходного раствора??
молекулярной массой.
2. При взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляной кислотой образовалась 672 л. водорода. Массовая доля примесей в техническом образце равна (%).
3. Масса осадка, полученного при сливании 50 г. 18%-ого раствора гидроксида бария и 50 г. 4,9 %-го раствора серной кислоты равна ...
4. В растворе содержатся 1 моль серной кислоты и 2 моль азотной кислоты. Чтобы получить раствор чистой азотной кислоты, содержащий 4 моль азотной кислоты. Что нужно добавить к этому раствору?
5. В химической реакции S + O2 = SO2 соответствует превращение.
6. Если силан сжечь и твердый остаток растворить в едком натре, то образуется сложное вещество состава.
7. В уравении реакции CU + HNO3 = CU(NO3)2 +H2O + NO наибольший коэфициент стоит перед формулой вещества, относительная масса которого равна .... И расставьте коэфициенты пожалуйста
8. Если 28 г. азота поджечь в водороде, продукт реакции растворить в соответствующем количестве соляной кислоты, то получится продукт массой