сервис вопросов и ответовЧерез раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300г
5-9 класс|
|
нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного
3ahobecka
28 июля 2013 г., 4:51:23 (10 лет назад)
Janet3000
28 июля 2013 г., 5:23:56 (10 лет назад)
NH3+HNO3=NH4NO3
Для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. Теперь рассчитаем химическое кол-во HNO3: n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=252/63=4 моль. По уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1:1. Тогда n(NH4NO3)=n(HNO3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония
Ответить
Другие вопросы из категории
Срооочнооо!!!Определить вид, явления(Физическое или Химическое), объяснить свой ответ:
а)Испарение воды
б)засахаривание варенья
в) распространение запаха духов
г) горение свечи
д) пожелтение листьев осенью
е)испарение спирта
ж) фотосинтез
Читайте также
Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу исходного
раствора серной кислоты
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с таким оксидом как:
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
Рассчитайте объём воды (плотность 1,0 г/см3),которую необходимо прилить к расствору уксусной эссенции объёмом 100 г/см3 с массовой долей кислоты,равной
60% (плотность 1,064 г/см3),чтобы получить раствор уксусной кислоты с массовой долей 9,0%
Вычислить массу серного колчедана, массовая доля примесей в котором 15%, необходимого для производства 100 тонн раствора серной кислоты с массовой долей Н2
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
Вы находитесь на странице вопроса "Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300г", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.