Сколько жженой извести (CaO) можно получить из 760 т известкового камня (CaCO3), содержащего 20% примесей?
5-9 класс
|
CaCO3 = CaO + CO2
1. Находим массу CaCO3 без примесей:
100 - 20 = 80 %
m(CaCO3) = 760 x 80 / 100 = 608 т
2. Находим количество CaCO3, зная его массу:
n(CaCO3) = m / M = 608000000 / 100 = 6080000 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CaO) = 6080000 моль
4. Зная количество оксида кальция, находим его массу:
m(CaO) = n x M = 6080000 x 56 = 340480000 г = 340,48 т
Другие вопросы из категории
С подробным решением.Что откуда взялось. и т.д
a)Na+S →
б) K+P →
в) Mg+O2 →
Помогите решить пожалуйста.
Читайте также
граммов 40% раствора щёлочи можно получить из Na , m которого вы получили в 1)
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты