сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 11 кг содержащий 10% примесей если выход реакции составляет 95% от теоритечески
5-9 класс
|
возможного
9 900 г у г
84 г 40 г
1. Сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:
11 000 г - 100%, а
х г_________90%, откуда х=11000*90/100=9900 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния:
при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а
при --//--//-- 9900 г_____________________у г, откуда у=9900*40/84=4714 г
3.4714 г - это 100%, а
z г___________95%, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг
Другие вопросы из категории
(Cu(OH)2) 2. Гидроксид натрия NaOH 3. Гидроксид бария Ba(OH)2 4. Гидроксид цинка Zn(OH)2
Читайте также
Сколько л водорода получится при взаимодействии 4 г кальция с водой, если выход реакции составляет 96% от теоретического