Определите объем газа, образующий при взаимодействии 44 г сульфида железа (II)с раствором серной кислоты
1-4 класс
|
там не особо понятно условие первой задачи
Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3
Определяем массу примесей
m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г
тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г
количество вещества сульфида
n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль
m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г
n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке
тогда
3n(Al2S3) = n (H2S)
n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль
V(H2S)= n x Vm=6.25 л
2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г.
FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S
m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г
Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г
определяем количество вещества сульфида
n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль
n(FeS)= n(H2S)
V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л
3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%?
Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2
n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль
m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г
n(HCL)=3/36.5=0.082 моль
цинк в избытке.
n(HCL)= n(ZnCL2)
m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г
=11.15 грамма .( г ) Вспоминала пол часа ..
Другие вопросы из категории
я не понимаю, почему в первой реакции получается два вещества. хотя пропадиен у меня получился в результате других реакций, возможно, ошибка
Читайте также
соли, которую одержады в резулятати хлорирования 1,68 г железа
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))