1)Рассчитайте массу, объем и количество углекислого газа который образуется в результате взаимодействия 24,5г серной кислоты с карбонатом
1-4 класс
|
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))
Дано
m H2SO4=24.5г
Найти:
m,V,n CO2
Решение:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
n H2SO4= m/M= 24,5г / 98г/моль= 0,25 моль
по пропорции следует, что n CO2= 0.25 моль
m CO2= n*M= 0.25 моль * 44 г/моль=11 грамм
V CO2=n*Vm=0.25 моль * 22,4 л/моль=5.6 литров
Ответ: 0,25моль 11 грамм 5,6 литров.
Другие вопросы из категории
CH3→CH3→CH3-CH2Cl→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH≡CH
1)CaCO3
2)NaNO3
3)NH4Cl
4)CaSO4
Читайте также
угарного газа и 5,6 л углекислого газа.
2.При зарядке некоторых огнетушителей используют гидрокарбонат натрия.Определите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 1 кг гидрокарбоната натрия с серной кислотой?
3.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Возможные уравнения запишите в ионном виде.C-->CO2-->CO-->Co2-->C-->CH4
4.Смесь кремния,графита и карбоната кальция массой 34 г. обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н.у). Определите массы веществ в смеси.
2)Вычислите массу 24,08 *1023 молекул серной кислоты H2SO4?
ПОМОГИТЕ!!!
1.какое кол-во вещества азота- N2 составляет 9*10 в 23 степени молекул?
2.какой объём при н.у. занимают 3 моль метана-CH4?
3.какую массу имеют 4 моль углекислого газа-CO2?
4.Сколько молекул аммиака-NH3 содержится в 136г его?
5.какую массу имеют 12*10в 23 степени молекул водорода-H2?
6.какой объём при н.у. занимают 64г кислорода-O2?