При взаимодействии кальция массой 3г с раствором серной кислоты получили соль массой,9,79г. Определите выход продукта реакции (%)
5-9 класс
|
Ca+H2SO4=H2+CaSO4
n Ca=3/40=0.075 моль
m CaSO4=0.075*136=10.2г
9.79/10.2=0.9598*100%=95.98%
Другие вопросы из категории
восстановлены водородом до металла: оксид меди(2), оксид калия, оксид олова(4), оксид цинка, оксид алюминия, оксид золота(3)? Напишите уравнения реакций.
Читайте также
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
прибавить к 380 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор серной кислоты?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..