КMnO4 = k2MnO4+ MnO2 = O2 раставить коффэфициенты и назвать вещество MnO2

3)...KClO3--->.....KCl+...O2

4) Al4C3+....H2O--->....Al(OH)3+3CH

5) NH3---> N2+....H2

6).....H3PO4+.....CaSO4--->.....H2SO4+ Ca3(PO4)2

Какие реакции относятся к реакциям разложения?

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

а) лакмус и вода; б) хлорид бария и нитрат серебра; в) гидроксид меди (II) и лакмус.

17. Укажите, с какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды:

а) HCl, NaOH; б)Mg(OH)2, H2O; в) CaCl2, H2SO4.

18. Какова будет среда раствора карбоната натрия в результате гидролиза:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

19. Назовите вещества, которые являются сырьем для промышленного производства азотной кислоты.

а) азот и водород; б) аммиачновоздушная смесь и вода; в) воздух, азот и вода.

20. В каком случае каждая из двух схем показывает, что азот является окислителем?

а) N0 – N+2; б) N+5 – N+4; в) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Какие металлы могут вытеснять медь из раствора нитрата меди:

а) Hg; б) Zn; в) Ag.

22.О каком веществе идет речь, если известно, что с серной кислотой оно образует нерастворимый в воде и в азотной кислоте остаток, действует на фенолфталеин, изменяя его окраску в малиновый цвет:

а) Ba(OH)2; б) BaCl2; в)Pb(NO3)2

23. Как определить качественный состав хлорида бария? Какие реактивы потребуется?

а) раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра; б) раствор щелочи и раствор сульфата натрия;

в) лакмус и сильная кислота.

24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным. За счет, каких процессов наблюдается такие изменения?

а) за счет реакции CO2 с водой; б) за счет взаимодействия осадка CaCO2 с углекислым газом;

в) за счет превращения карбоната в гидрокарбонат. t0

25. Определите вещество А, используя схему: CuSO4 +NaOH –––––– ? –––––– A

а) CuO; б) Cu(NO3)2; в) O2

26. Какие группы веществ могут реагировать с NaOH?

а) CO2, CuCl2, HCl; б) SO2, BaSO4, H3PO4; в) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Укажите, какая реакция является качественной на ион аммония NH4+:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 +2NH4Cl б) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

в) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

28.Сопоставьте

Соединение Степень окисления серы

1) Na2SO4 А) - 2

2) H2S Б) +4

3) Fe2(SO3)3 В) +6

4) SO2

5) SO3

29.Формула Название

1) K2SO4 А) азотная кислота

2) HNO3 Б) оксид кальция

3) CaO В) сульфат калия

4) Fe(OH)3 Г) гидроксид железа (III)

5) H2SO4 Д) ортофосфат свинца

6) Pb3(PO4)2 Е) хлорид алюминия

7) AlCl3 Ж) серная кислота

30.Исходные вещества Продукты реакции

1) NH3 + HCl - А) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) - Б) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 - В) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 - Г) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 - Д) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) - Е) FeO + H2O

Ж) CuSO4 + H2

З) BaSO4 + 2NaCl