Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. 1) Al2S3+....H2O--->....Al(OH)3+...H2S 2)...KMnO4---> K2MnO4+ MnO2+ O2
5-9 класс
|
3)...KClO3--->.....KCl+...O2
4) Al4C3+....H2O--->....Al(OH)3+3CH
5) NH3---> N2+....H2
6).....H3PO4+.....CaSO4--->.....H2SO4+ Ca3(PO4)2
Какие реакции относятся к реакциям разложения?
1) Al2S3+..6..H2O--->..2..Al(OH)3+..3.H2S
2)...2KMnO4---> K2MnO4+ MnO2+ O2- разложение
3).2..KClO3--->...2..KCl+..3.O2- разложение
4) Al4C3+.12.H2O--->..4..Al(OH)3+3CH4
5) 2NH3---> N2+..3..H2 - разложение
6).2....H3PO4+....3.CaSO4--->...3..H2SO4+ Ca3(PO4)2
1) Al2S3 + 6H2O---> 2Al(OH)3 + 3H2S
2) 2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
3) 2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
4) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4 (а не 3СН; ошибка в приведенном условии)
5) 2NH3 --> N2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3CaSO4 --> 3H2SO4 + Ca3(PO4)2
К реакциям разложения относятся:
2) - разложение перманганата калия;
3) - разложение хлората калия;
5) - разложение аммиака.
Другие вопросы из категории
уют для обогащения почвы азотом 4) азот входит в состав молекул "веселящего газа", формула которого N2O
окислительно-восстановительные: а)Zn + H2SO4 - ZnSO4+H2 Б) HgO - 2Hg+O2 в) Na2O+SO3 - Na2SO3 в окислительно восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель
Читайте также
2-14 Расставьте коэффициенты , преобразовав схемы уравнения реакций. Укажите тип данной реакции.
Типы реакций - соединения, разложения, замещения, обмена.
Помогите, а то я в химии полный 0..
=CuO + H2O
б) HCL + Na2O = NaCI + H2O
в) KBr + CL2 = KCL +Br2
г) Zn + O2 = ZnO
2) Даны схемы реакций:
а) Гидроксид меди ( III) и оксид меди (II) + вода
б) хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия
в) серная кислота = магний = сульфат магния +водород
г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
Н2О + Мn; С + O2®СO2
2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:
V II
P + S ® P S Li + O2® LiO
3. Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:
Н2О ®O2 + ? ; N2 + ? ® NO
Вариант 3
1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
Ag + S ® Ag2S; Mg + O2® MgO;
С2Н4 + O2® СO2 + Н2О; Р + Cl2®РСlз
2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:
II IV
Al + S ® AlS Si + O2® SiO
3. Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:
HgO®O2 + ?; ? + N2®NНз
Вариант 4
1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
Na + Cl2® NaCl; Аl + O2®Аl2Оз;
H2S + O2® S + Н2О; С + Н2® СН4
2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты
IV II
В + O2®BO; С + S ® C S
3. Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:
AgBr® Br2 + ?; ? + Н2 ®NaH
запись, укажите тип химической реакции: A.Mg + 2HCl → ? + H2. B. 2Na + ? → 2NaCl.
кислота-сульфат натрия+кремниевая кислота
3)Нитрат серебра 1+хлорид алюминия-хлорид серебра 1+нитрат алюминия
4)Фосфорная кислота+нитрат магния-фосфат магния+азотная кислота
Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая
1)Fe+Al(NO3)3=
Определите какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты