лили 2 раствора 49 г серной кислоты и 100 г гидроксида бария. еайдите массу выпавшего осадка
10-11 класс
|
H2SO4+Ba(OH)2->2H2O+BaSO4(осадок). n(H2SO4)=m/M=49/98=0,5моль, n(Ba(OH)2)=m/M=100/171=0,585моль, по коэффициентам ур-я на 1 моль Ba(OH)2 нужно 1 моль H2SO4, а на 0,585моль Bа(OH)2 нужно 0,585моль H2SO4, но у нас H2SO4 только 0, 5 моль=> Ba(OH)2-избыток, а H2SO4-недостаток и расчитывать мы будм по недостатку. n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,5моль, m(BaSO4)=n*M=0,5*233=116,5г. Ответ: m(ВaSO4)=116,5г.
Другие вопросы из категории
А)алюминий Б)железо В)медь Г)серебро
Читайте также
ангидрида, составлявшей 40 %. В образовавшемся растворе массовая доля серной кислоты оказалась равной 90 %. Рассчитайте массу добавленного олеума.
Ответ должен получиться 34,21 г.
хлорида бария (плотность 1,18 г\мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.
уется для нейтрализации 38.2мл. раствора NaOH(Сэ=0.2145 моль/л)?
3.Сколько грамм растворенного вещества содержится в 250мл :
а)Раствора MgSO4 с Сэ=0.244 моль/л
б)1.6 м раствора NaCl
4.Значение pOH раствора составляет 8.08. Найдите [H+],[OH+], и pH. Каков характер среды в данном растворе?
5.Найдите pH 1.731%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1.010 г/мл
известно что массовая доля раствора 30%, а масса вещества серной кислоты 6г? Определить количество вещества хлорида натрия массой 25 граммов? Определить объем газа водорода, который выделиться в результате реакций натрия с водой, если известно что в реакцию с водой вступило 48г натрия?
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты