сервис вопросов и ответовВ 150 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г\мл) растворили 4 г оксида серы 6. К полученному раствору добавили 100 мл 18 %-го раствора
10-11 класс|
|
хлорида бария (плотность 1,18 г\мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.
543126270azazsxsx
14 апр. 2013 г., 17:46:50 (11 лет назад)
Darksus501
14 апр. 2013 г., 20:27:32 (11 лет назад)
1) Раствор H2SO4
m(р-ра H2SO4)=150мл*1,14г/мл=171 г.
m(H2SO4)=171г*20%/100%= 34.2 г.
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=34.2г/98г/моль=0,349 моль.
2) Раствор BaCl2
m(р-ра BaCl2)=100мл*1,18г/мл=118 г.
m(BaCl2)=118г*18%/100%=21,24 г.
n(BaCl2)=21.24г/(137+35,5*2)г/моль=0,102 моль.
3) Полученный раствор
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
BaSO4-осадок
BaCl2 в недостатке, считаем по нему:
весь BaCl2 прореагировал,
осталось 0,349-0,102=0,247 моль H2SO4
m(H2SO4)=0,247моль*98г/моль=24,2 г.
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.102моль.
m(BaSO4)=0,102моль*233 г/моль=23,8 г.
n(HCl)=2n(BaCl2)=0,204 моль.
m(HCl)=0,204моль*36,5г/моль=7,45 г.
m(раствора)=m(р-ра H2SO4)+m(р-ра BaCl2)-m(BaSO4)=171г+118г-23,8г=264,2 г.
масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16%
Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82%
Итого: m(осадка)=23,8 г.
Масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16%
Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82%
Ответить
Другие вопросы из категории
Рассчитайте молярные массы (г/моль)веществ,если:
а)масса 2 моль одного вещества равна 88 гр.
б)масса 1,5 дм(кубических) (н.у) другого вещества равна 1,875 гр.
Читайте также
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-нного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл
10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г\мл.
в ответе должно получиться 7,9%
Раствор соляной кислоты объёмом 8 л с массовой долей H2SO4 40% пл(1,3) упарен до 5200г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты
1) Расчитать какой объем концентрированного раствора серной кислоты (P=1, 732 г.см³ ω (H2SO4) = 80%) необходимо взять для приготовления 250 мл. 0
,5 H раствора серной кислоты
какой объем 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) необходим для нейтрализации 100 мл 6%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,06
г/мл)?
Сдавать задачу уже завтра утром.
Вы находитесь на странице вопроса "В 150 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г\мл) растворили 4 г оксида серы 6. К полученному раствору добавили 100 мл 18 %-го раствора", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.