определите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 80 грамм гидроксида натрия с серной кислотой.

+ 0 -

13пара7

16 апр. 2015 г., 8:18:59 (9 лет назад)

........................

+ 0 -

AlinaPidlitok

16 апр. 2015 г., 9:37:59 (9 лет назад)

Дано:
m(NaOH)=80г
m(Na2SO4)-?
Решение:
a) сначала напиши реакцию и уравняй:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
б)найди хим. количество NaOH:
n=m/M
n(NaOH)=80г/40г/моль=2моль
в)далее надпиши над реакцией количество молей, так:
2моль                  хмоль
2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
2моль                 1 моль
г) по пропорции найди хим. количество соли (Na2SO4)
n(Na2SO4)=(2моль* 1моль)/2моль=1моль
д)далее ищи массу по формуле:
m=n*M
m(Na2SO4)=1моль* 142г/моль=142г
Ответ:m(Na2SO4)=1моль* 142г/моль=142г.
Вроде так))