определите массу соли, образующуюся при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой массой 3,65 г.
5-9 класс
|
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Необходимо рассчитать какого вещества дано в избытке
1) n(NaOH)=80/40=2 моль
2) n(HCl)=3,65/36,5=0,1 моль
В избытке дан гидроксид натрия, значит расчет ведем по наименьшему числу
3)n(NaCl)=0,1 моль
4)m(NaCl)=0,1 * 58,5=5,85 г
Другие вопросы из категории
а) Cu (OH)2 и H2So4
b) KOH и Zn (No3)2
c) Ca (HCO3)2 и HCL
d) Na2 Co3 и Ca Cl2
назовите полученные вещества. Просто я не шарю в химии.пожалуйста решите!)
Читайте также
Помогите пожалуйста разобраться как делать и саму последовательность действий.
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий