При сгорании 8,4 г неизвестного углеводорода получили 26,4 оксида углерода (4).плотность неизвестного вещества равна 1,88 г/л. определите молекулярную форм
5-9 класс
|
улу этого углеводорода .Составьте структурную формулу этого углеводорода
v CO2 = 26.4/44 = 0.6 моль v C = 0.6 моль m С = 12*0,6 = 7,2г , m H = 8.4- 7.2 = 1.2г
C :Н = 1:2 , простейшая формула СН2, M = 1.87*22.4 = 42г/моль n = 42/ (12+2) = 3
Молекулярная формула С3Н6
Другие вопросы из категории
иодоводорода.
№2 Запишите уравнения ступенчатой диссоциации: а) серной кислоты; б) сернистой кислоты; в) сероводородной кислоты; г) ортомышьяковой кислоты(H3 AsO4). По какой ступени диссоциация протекает в большей степени? ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!!!!
Читайте также
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
остальное-водород. плотность его паров по воздуху равна 2,93.
2. ри полном сгорании 3,9г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 воды. относительная плотность вещества равна 3,482 г/л . вывелите молекулярную формулу углеводорода
+HCl
Si→Mg2Si → SiH4→SiO2 →Si
2)
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей карбоната калия, йодида калия и сульфата калияю Напишите уравнения реакций, с помощью которых опытным путем их можно распознатью
3)
При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок, который затем исчезает. Напишите уравненя соответсвующих реакций.
4)
При сгорании 187.5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (4) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.