При сжигании предельного углеводорода получено 4,48л оксида углерода и 4,5 г водяных паров.Определите молекулярную формулу.Решите и обьясните решение и
5-9 класс
|
алгоритм задачи
CnH2n+2
Дано:
V(CO2) =4,48 л
m(H2O) = 4,5 г
CnH2n+2 - общая формула алканов
найти
n
Решение:
n = V/Vмолярное
n(CO2) =4,48/22,4 = 0,2 моль
в одной молекуле СО2 один атом углерода, поэтому n(C) =n(CO2) = 0,2 моль
n =m/M
n(H2O) =4,5/18 = 0,25 моль
в одной молекуле H2O два атома водорода, поэтому n(H) =2n(H2O) = 0,5 моль
(2n+2) /n = 5 /2
4n+4 = 5n
n = 4
C4H10
Другие вопросы из категории
Каков объем полученного газа
стакане а)уменьшиться б) не изменится в) увеличится
2) Осуществите цепочку превращения
C4H10->C4H8->C4H8Cl2
ПОЖАЛУЙСТА, мне очень срочно нужно!
натрия Г.разложением карбоната кальция
Читайте также
объем воздуха(н.у) потребуется для сжигания 1м(3) оксида углерода(20 содержащего 0,2 объемных долей примеси углекислого газа
паров по водороду равна 41
углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.
Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
Задача 4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2. Cтавью лайк
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.