Определите рН раствора, полученного при сливании 150 (мл) раствора КОН, эквивалентная концентрация которого 0,12 (моль/л), и 210 (мл) раствора HBr,
10-11 класс
|
эквивалентная концентрация которого равна 0,21 (моль/л).
1. КОН+НBr=KBr+H2O
n(KOH)=0,12*0,15=0,018моль
n(HBr)=0,21*0,21=0,0441 моль
кислота - в избытке, следовательно среда смешанного раствора - кислая, рНменьше 7
2.n(HBr)изб=0,0441-0,018=0,0261 моль
объем смешанного раствора=150+210=360 мл (допускаем, что объем раствора в ходе реакции не меняется)
3. С(HBr)оставш=n(HBr)изб/Vсмеш=0,0261/0,36=0,0725моль/л
4.так как HBr-сильная кислота, С(Н+)=С(HBr)оставш=0,0725моль/л
рН=-lgС(Н+)=1,14
Другие вопросы из категории
Обчисліть масу кальцію , при взаємодії з хлоридною кислотою якого, виділ. газ об'ємом 6,721 (н.у.)
А) Водородом и хлорной кислотой
Б) Алюминием и азотной кислотой
В) Кальцием и сероводородом
Г) Хлором и магнием
Читайте также
потребуется раствор карбоната калия с молярной концентрацией соли 0.05 моль/л минимальным объемом (мл):
А. 20 Б. 40 В. 60 Г. 80
плотностью 1,415г / мл из 1000 3% -го раствора HNO3 плотностью 1,1 г / мл.
2.На реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2 М раствора хлорида бария.
Вычислить молярность раствора сульфата аммония.
Сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 л раствора?
Помогите пожалуйста, никак не могу решить ((