факторы влияющие на силу кислот
10-11 класс
|
Чем больше атомов водорода в кислоте и чем меньше атомов кислорода в ней, тем кислота слабее. Силу кислот можно сравнить по значению рКа (показатель диссоциации). Если рКа < 0, то кислота очень сильная; 0 < рКа < 2 - кислота сильная, 2 < рКа < 4 - кислота средней силы, 4 < рКа < 6 - слабая кислота, рКа > 6 - очень слабая кислота.
Ну, вообще сила кислоты зависит от кол-ва ионов водорода, способных заместиться на ионы металла. Чем больше таких ионов, тем сильнее кислота.
Другие вопросы из категории
А) Водородом и хлорной кислотой
Б) Алюминием и азотной кислотой
В) Кальцием и сероводородом
Г) Хлором и магнием
Установлено, что в состав газообразного в-ва входят 85,7% углерода и 14,5% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найдите молекулярную формулу в-ва
Читайте также
1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура
А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
2 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции
Формула для определения скорости реакции
А) C(т) + O2(г) = CO2(г)
1)
Б) С(т) + CO2(г) = 2CO(г)
2)
В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl2(г) + H2(г)
3)
4)
А
Б
В
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q
Фактор
Положение равновесия
А) Повышение давления
1) Сместится вправо
Б) Увеличение температуры
2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации C2H4
3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации C2H6
Д) Применение катализатора
А
Б
В
Г
Д
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж
1.Что влияет на силу кислоты?
2.Какая кислота более сильная уксусная или хлороуксусная? Почему
3.дана 3-метилбутановая кислота. Постройте изомерную ей кислоту.Запишите для данной кислоты уравнения реакций с Mg, NaOH ,Cao, CH3OH
кислоты. Из бензола получите фенол.В) На пропионовую кислоту подействуйте пентахлоридом фосфора. Как полученное соединение взаимодействует с амиаком?
1. Способ получения.
2. Пространственное строение молекулы.
3. Взаимное влияние атомов в молекуле.
4. Порядок соединение атомов в молекуле.
И объясните, пожалуйста.