Газ выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/моль).растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида
10-11 класс
|
калия.расчитайте массовые доли солей в полученном растворе,ПОМОГИТЕ ПОЖАДУЙСТА
6,4г 168г 9,27г
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5 4*63 2*46 г/моль
40 9,27 y z г
2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль
Mr( Cu )=63.5
Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63
Mr( NO2 )=14+2*16=46
Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого HNO3=280*60/100=168г
т.к HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 ----------------2*46
6,4 ------------------ х=6,4*2*46/63,5=9,27г NO2 вступает во вторую реакцию
масса KOH=200*20/100=40г
т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46 NO2 получим 85,1г KNO2 и 101,1г KNO3
----9,27 -------------------- y -----'------- z -------'-----
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г KNO3
найдем массу раствора после поглощения NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%
Другие вопросы из категории
расставьте коэффициенты методом эл.баланса
Читайте также
b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола.
c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II).
e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%).
g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).
1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия?
хлорида железа (III). Определите массу образовавшегося при этом осадка и массовую долю соли в образовавшемся растворе.
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?