200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.Выделившийся газ при нагревании вступил в реакциюс избытком оксида железа (III),в
5-9 класс
|
результате него масса оксида железа(III) уменьшилась на 19.2 г..Каков состав сплава меди с цинком в %
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
19.2г n моль
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
160 г 3 моль
Mr(Fe2O3)=160
n(H2)=19.2*3/160=0.36 моль
по уравнению реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2
на 1 моль Zn приходится 1 моль H2
значит n(Zn)=n(H2)=0.36 моль
m(Zn)=65*0.36=23.4 г
m(Cu)=200-23.4=176.6 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
результате чего масса оксида железа (III) уменьшилась на 19,2 г.Определите массовую долю (%) цинка в исходном сплаве.(Ответ округлите до целого числа и запишите без единицы измерения.
Промежуточное вычисления следует округлить до десятых)
результате получили 14г железа. Определите состав ( в %) сплава
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси