50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившейся при этом газ при нагревании вступил в реакцию с оксидом железа (III) , в
5-9 класс
|
результате получили 14г железа. Определите состав ( в %) сплава
(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O, (1)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, (2)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (3)
Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)
ω((NH4) 2SO4) = m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),
откуда
m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 / 100 = 132г,
М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.
Другие вопросы из категории
а) исходные вещ-ва: водород и кислород.
продукт реакции: вода.
уравнение реакции: ............
б) исход. вещ-ва: алюминий и соляная кислота.
продукт реакции: хлорид алюминия и водород.
уравнение реакции: ...........
в) исход. вещ-ва: сероводород и кислород.
продукты реакции: оксид серы (IV) и вода.
уравнение реакции: ...........
г) исход. вещ-ва: оксид железа (III) и серная кислота.
продукты реакции: сульфат железа (III) и вода.
уравнение реакции: ...........
г) исход. вещ-ва: сульфат алюминия и нитрат бария.
продукты реакции: сульфат бария и нитрит алюминия.
уравнение реакции: ..........
ииии
как различить 1-хлорпропан и 1,2-дихлорпропан??????(тоже уравнения реакций)
Читайте также
результате него масса оксида железа(III) уменьшилась на 19.2 г..Каков состав сплава меди с цинком в %
результате чего масса оксида железа (III) уменьшилась на 19,2 г.Определите массовую долю (%) цинка в исходном сплаве.(Ответ округлите до целого числа и запишите без единицы измерения.
Промежуточное вычисления следует округлить до десятых)
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси
полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были приведены в процессе исследования его свойств.