Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 18% - ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
5-9 класс
|
Дано: m(р-ра)=50г
w(Ba(OH)2)=18%
m(осадка)-?
Решение:
Ba(OH)2 + H2SO4= |BaSO4 + 2H2O
m(Ba(OH)2)=(18*50)\100=9 г
ню(Ba(OH)2)= m(Ba(OH)2)\M(Ba(OH)2)=9\171=0,053 г\моль
ню(Ba(OH)2)\ню(BaSO4)=1\1
m(BaSO4)=0,053*402=21,306 г
Ответ: m(BaSO4)=21,306г
Другие вопросы из категории
А) C3H7OH; Б) C4H8; В) HCOOH; Г) CH4.
какое количество соли образовалось.
1) соляной кислотой и магнием
2) серной кислотой и оксидом меди (II)
3) соляной кислотой и гидроксидом натрия
4) оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция
Один из ответов - верный.
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)