вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)

+ 0 -

Алёночка13

04 марта 2014 г., 21:43:07 (10 лет назад)

Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) Гидроксида натрия NaOH

       23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г

  б) Гидроксида меди Cu(OH)2

       64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль

Посчитаем массу NaOH в растворе:

80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)

Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:

8 * 98 / 80 = 9,8 (г)

Ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.